BILANGAN KUANTUM

Bilangan Kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan elektron dalam suatu atom, meliputi orbital, kulit, dan subkulit. Bilangan kuantum terdiri dari :

1.      Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum yang menyatakan tingkat energi utama yang dimiliki electron dalam sebuah atom. Bilangan ini tidak pernah bernilai nol. Bilangan kuantum utama mempunyai nilai bilangan positif yaitu 1, 2, 3, 4, dan seterusnya sesuai jumlah kulit atom, nilai tersebut dinyatakan dengan K, L, M, N, dan seterusnya.

Semakin tinggi nilai n semakin tinggi pula energi elektron.

2.      Bilangan Kuantum Azimut (l)

Bilangan kuantum yang menyatakan subkulit atom dan bentuk geometri orbital. Nama subkulit tersebut yaitu s (sharp), p (principal), d (diffuse), f (fundamental). Nilai bilangan kuantum azimuth (n-1).

3.      Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum yang menetukan orientasi orbital dalam ruang di sekitar inti atom, bergantung pada bilangan kuantum azimuth, serta memiliki harga berkisaran dari –l sampai +l, termasuk nol (0).

  

4.      Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum yang menyatakan arah putaran elektron terhadap sumbunya saat elektron berputar menggelilingi inti atom serta memiliki dua nilai, +1/2 dinyatakan dengan tanda panah ke atas dan -1/2 dinyatakan dengan tanda panah ke bawah .

­

­

­

  

BENTUK ORBITAL ATOM

1.      Orbital s

 Berbentuk satu buah balon atau satu bola 

2.      Orbital p

Berbentuk satu buah balon yang dipilin

3.      Orbital d

Berbentuk dua buah balon yang dipilin

4.      Orbital f

Berbentuk empat buah balon yang dipilin atau delapan bola

                 

DIAGRAM ORBITAL

A.    Prinsip Aufbau

Pengisian elektron dimulai dari yang orbital dengan tingkat energi rendah ke orbital dengan tingkat energi yang lebih tinggi. Urutan tingkat energi elektron sesuai dengan diagram berikut.

B.     Aturan Hund

Pada orbital-orbital dengan tingkat energi sama, tiap-tiap orbital akan terisi dengan sebuah elektron yang memiliki spin sama (1/2 penuh) terlebih dahulu sebelum elektron-elektron tersebut berpasangan (penuh).

 

C.     Prinsip Larangan Pauli

Dalam satu atom tidak boleh ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum sama.

Sumber :

https://www.ilmukimia.org/2013/05/bilangan-kuantum.html

Erna Tri Wulandari, Annik Qurniawati, Risha Rahmawati. 2018. Buku Detik Detik UN Kimia untuk SMA/MA. PT Intan Pariwara